Alle Stoffe bestehen aus winzig kleinen Teilchen. Man sieht sie auch im Schulmikroskop nicht. Darum benutzt man ein Modell, eine vereinfachte Vorstellung. Im Teilchenmodell sind die Teilchen kleine Kugeln. Sie sind immer in Bewegung, und zwischen ihnen ist nichts, also leerer Raum. Sie ziehen sich gegenseitig an und halten dadurch zusammen.

Ein Stoff kommt in drei Aggregatzuständen vor:

Erwärmst oder kühlst du einen Stoff, wechselt er den Zustand. Fest zu flüssig heißt Schmelzen, flüssig zu fest Erstarren, flüssig zu gasförmig Verdampfen und gasförmig zu flüssig Kondensieren. Dabei bleiben die Teilchen gleich. Nur Abstand und Bewegung ändern sich, darum bleibt die Masse gleich.

Bei der Schmelztemperatur wird ein fester Stoff flüssig, bei der Siedetemperatur wird eine Flüssigkeit gasförmig. Beim Abkühlen läuft es umgekehrt: Bei der Schmelztemperatur erstarrt der Stoff, bei der Siedetemperatur kondensiert das Gas.

Jeder Stoff hat eigene Werte, und sie ändern sich bei gleichem Luftdruck nicht. Ob du einen Tropfen oder einen Eimer Wasser hast, es siedet bei normalem Luftdruck (auf Meereshöhe) immer bei 100 °C. Darum sind sie wie ein Ausweis: Siedet eine klare Flüssigkeit bei 78 °C, ist es wahrscheinlich Ethanol (Alkohol). Einige Werte, gerundet:

Unter der Schmelztemperatur ist der Stoff fest, zwischen den beiden Werten flüssig und darüber gasförmig.

Je wärmer ein Stoff ist, desto schneller bewegen sich seine Teilchen. Je kälter er ist, desto langsamer sind sie. Ganz still stehen sie nie. Damit erklärst du die Zustandswechsel:

• Erwärmst du einen festen Stoff, zittern die Teilchen immer stärker. Bei der Schmelztemperatur verlassen sie ihre festen Plätze. Der Stoff wird flüssig.
• Erwärmst du die Flüssigkeit weiter, werden die Teilchen noch schneller. Bei der Siedetemperatur lösen sie sich ganz voneinander. Der Stoff wird gasförmig.

Beim Abkühlen läuft es umgekehrt: Die Teilchen werden langsamer, und der Zusammenhalt holt sie wieder zusammen.

Du öffnest in einer Zimmerecke ein Parfümfläschchen. Nach kurzer Zeit riecht es im ganzen Zimmer, auch ohne Wind. Oder du lässt einen Tropfen Tinte in ein Glas Wasser fallen und rührst nicht um. Die Farbe breitet sich langsam im ganzen Glas aus. Dieses Durchmischen von allein heißt Diffusion.

Das Teilchenmodell erklärt sie. Die Teilchen sind immer in Bewegung und stoßen aneinander. So wandern sie in alle Richtungen und schieben sich in den leeren Raum zwischen den anderen Teilchen. Am Ende sind sie gleichmäßig verteilt.

Im Gas geht das schnell, in der Flüssigkeit langsam und im Festkörper so langsam, dass man es nicht bemerkt. Bei Wärme sind die Teilchen schneller, und die Diffusion geht schneller.

Rührst du Zucker in Tee, hat er sich nach kurzer Zeit gelöst. Was ist mit den Teilchen geschehen?

Ein Zuckerkorn ist ein Haufen Zuckerteilchen, die fest zusammenhalten. Die Wasserteilchen sind in Bewegung und stoßen gegen das Korn. Dabei lösen sie Zuckerteilchen heraus und nehmen sie mit. Die Zuckerteilchen verteilen sich zwischen den Wasserteilchen, wie bei der Diffusion. Rühren und Wärme beschleunigen das.

Die Zuckerteilchen sind nicht verschwunden, nur zu klein, um sie zu sehen. Das merkst du: Der Tee schmeckt süß, und er ist schwerer als vorher.

Sieh dir Salz oder Zucker mit der Lupe an. Du erkennst glatte Flächen und gerade Kanten. Solche Körner heißen Kristalle. Kochsalzkörner sind kleine Würfel, und eine Schneeflocke ist ein Eiskristall mit sechs Armen.

In einem Kristall sind die Teilchen regelmäßig angeordnet, in Reihen und Schichten, wie Orangen in einer Kiste oder Eier im Eierkarton. Diese Ordnung ist der Grund für die gerade Form.
Kristalle wachsen, wenn sich Teilchen aus einer Lösung an einen Kristall setzen. Das geht langsam, wenn das Wasser verdunstet oder die Lösung abkühlt. Kandis ist ein Zuckerkristall, der so in einigen Tagen gewachsen ist.